Actividad (Página 38)

Agua de Jamaica.

Los cinco vasos se ven diferentes, en especial el primero, ya que los otros cuatro se ven un poco más obscuros.

De los 5 vasos el segundo fue el que supo mejor.

El primero: Sabía demasiado a agua, le faltaba sabor.

El segundo: Estaba bien, no sabía mucho a azúcar, ni a jamaica.

El tercero: Estaba bien, también, pero se pasó un poco en lo dulce.

El cuarto: Sabía demasiado dulce.

El quinto: Estaba muy empalagoso y amargoso.

Actividad (Página 27)

En equipo consigan los siguientes materiales: 1 botella de plástico pequeña con agua, 1 cucharada de cada alimento: azúcar, sal y café; 1 caramelo, 1 manzana, 1 galleta, 1 rosa ½ vaso de alcohol.

MATERIAL	COLOR	OLOR	SABOR	TEXTURA	ESTADO DE AGREGACIÓN
Agua	Ninguno	Ninguno	Ninguno	- - - - -	Líquido
Azúcar	Amarillento	Suave y dulce	Dulce	Rasposa	Solido
Sal	Blanco	Ninguno	Salado	Rasposa	Solido
Café	Café	Fuerte	Acido	Rasposa	Solido
Caramelo	Blanco	Mentolado	Dulce	Suave	Solido
Manzana	Rojo/Amarillo	Dulce	Dulce	Blanda	Solido
Galleta	Amarillento	Agradable	Salado	Crujiente	Solido
Rosa	Rojo	Suave	- - - - -	Suave	Solido
Alcohol	Ninguno	Fuerte	- - - - -	- - - - -	Líquido

Actividad experimental (Página 51)

 Objetivo: Analizar si una baja concentración de soluto es distinguible a simple vista e identificar la funcionalidad de expresar la concentración en porcentajes o en ppm.

Problema: ¿Cómo identificar un componente en una mezcla si este se encuentra en muy baja concentración?

Hipótesis: Si la concentración de uno de los componentes de la mezcla es lo suficientemente baja, este no puede distinguirse a simple vista.

Materiales:

* 7 envases pequeños de refresco de PET transparente, de los que tienen 4 hendiduras o 7 cucharas desechables blancas o transparentes.

* 1 gotero

* 1 frasquito de colorante vegetal rojo

* 2 vasos de agua limpia, uno para enjuagar goteros.

Procedimiento:

1.- En equipo corten el fondo de los envases de PET a 5 cm de altura, de tal manera que tengan acceso al fondo con facilidad.

2.- Numeren por fuera y con un plumón del 1 al 7 los envases o cucharas.

3.- Viertan 10 gotas de colorante vegetal con el gotero del frasco en el contenedor número 1. Esta es la dilución al 100 %

4.- Agreguen 1 gota del número 1 al número 2, enjuaguen el gotero con agua y luego añadan 9 gotas de agua limpia al mismo. Esta es la dilución 1/10 o a 10%

5.- Extraigan una gota del contenedor número 2 y pónganla en el número 3; enjuaguen el gotero con agua y luego adicionen 9 gotas de agua limpia. Esta es la dilución 1/100 o al 1%

6.- Obtengan 1 gota del contenedor número 3 y coloquen en el número 4; sumen a esta 9 gotas de agua limpia y remuevan. Esta es la dilución 1/1000 o al 0.1%.

7.- Añadan una gota del contenedor número 4 en el número 5, más 9 gotas de agua limpia y revuelvan. Esta es la dilución 1/10000 o 0.01%.

8.- Tomen 1 gota del contenedor número 5 y vacíen en el número 6, junto con 9 gotas de agua limpia y agiten. Esta es la dilución 1/100000 o al 0.001%

9.- Pongan una gota del contenedor número 6 en el número 7, más 9 gotas de agua limpia y remuevan. Esta es la dilución 1/1000000 o al 0.0001%, es decir 1 ppm.

Resultados:

Contenedor	Dilución	Concentración %	Concentración ppm
1	1/1	100%	1000000 ppm
2	1/10	10%	100000 ppm
3	1/100	1%	10000 ppm
4	1/1000	0.1%	1000 ppm
5	1/10000	0.01%	100 ppm
6	1/100000	0.001%	10 ppm
7	1/1000000	0.0001%	1 ppm

Conclusión:

Cuando la concentración de una sustancia o mezcla va disminuyendo se distingue a simple vista, sin embargo, cuando la cantidad de soluto es demasiado pequeña o mínima, no se puede distinguir a simple vista.

Actividad experimental (Página 49)

Objetivo: Detectar la presencia de contaminantes en el agua mediante una sustancia natural.

Problema: ¿Cómo detectar las sustancias que contaminan el agua y no es posible advertir directamente con nuestros sentidos?

Hipótesis: El agua cambiara de color dependiendo del contaminante que contenga.

Materiales:

* 4 muestras de 50 mL de agua: 1) de la llave, 2) de garrafón o embotellada, 3) con una pizca de bicarbonato de sodio disuelto, 4) con unas cinco gotas de vinagre blanco.

* 1 trozo de col morada.

* 5 vasos de unos 60 mL de capacidad.

* 1 plato de plástico.

* 4 cucharas de metal.

Procedimiento:

1.- Numeren los vasos del 1 al 5.

2.- Viertan en cada vaso una muestra de agua y anoten en su cuaderno a cual corresponde cada número.

3.- Corten finamente la col morada, expriman su jugo con la cuchara y colóquenlo en el vaso 5.

4.- Agreguen unas cinco gotas de jugo de col en cada muestra y observen si cambia o no su color original.

Resultados:

* En el vaso numero 1 el agua se puso de color azul claro.

* En el segundo vaso el agua se tornó lila.

* En el tercero, el agua estaba azul.

* Y en el último vaso o vaso 4, el agua tomó un color rosa.

Conclusión:

Dependiendo de la mezcla, la reacción será diferente si agregamos otra sustancia a ella.

Actividad experimental (Página 44)

Objetivo: Separar los pigmentos de las hojas verdes por cromatografía

Problema: ¿Es posible separar los pigmentos de las hojas verdes (clorofila, carotenos y xantofilas) por el método de cromatografía?

Hipótesis: Los pigmentos de la clorofila pueden separarse mediante la cromatografía.

Materiales:

* 5 hojas de plantas verdes.

* 1 vaso de vidrio.

* 1 vaso de plástico transparente.

* 1 pinza de madera.

* 1 filtro de café.

* 1 tira de filtro de café de 5 x 15 cm

* 1 pala pequeña de madera.

* Alcohol de caña del 96°.

Procedimiento:

1.- Partan en trozos las hojas verdes, colóquenlas en el vaso de vidrio, agreguen el alcohol y macháquenlas con la pala de madera.

2.- Filtren el líquido obtenido en el vaso de plástico. Sumerjan un centímetro de la tira de filtro en el líquido y fíjenla con la pinza.

3.- Esperen 30 minutos. Retiren la tira del vaso y obsérvenla.

Conclusión: Por medio de la cromatografía pudimos separar la xantofila de las hojas.

Actividad experimental (Página 39)

 Problema: ¿La densidad de una solución crece o disminuye al aumentar su concentración?

Hipótesis: La densidad de una solución crece cuando aumenta su concentración.

Objetivo: Identificar cambios en una de las propiedades intensivas de una solución.

Materiales:

* 4 vasos iguales con 100 mL de agua simple.

* 1 bolsa de sal.

* 1 balanza.

* 1 jeringa hipodérmica o una probeta de 10 mL. 

Procedimiento:

1.- En equipos numeren los vasos del 1 al 4.

2.- Añadan 4 g de sal al primer vaso y cada vaso siguiente el doble de sal que al anterior; revuelvan para que esta se disuelva por completo.

3.- Pesen cada vaso con solución y para conocer la masa de esta resten la masa del vaso.

4.- Para conocer el volumen de cada solución extraigan de esta los mililitros necesarios para que en el vaso haya de nuevo 100 mL y sumen los mililitros extraídos.

Resultados:

Disolución de agua con sal	Masa de la solución (g)	Volumen de la solución             (mL = cm3)	Densidad de la solución        (g/cm3)
Disolución al 4%	104 g	104 mL	104/104
Disolución al 8%	108 g	108 mL	108/108
Disolución al 16%	116 g	116 mL	116/116
Disolución al 32%	132 g	132 mL	132/132

Conclusión:

Cuando se aumenta la concentración de solución su densidad se hace mayor.