lunes, 8 de diciembre de 2014

Práctica de laboratorio (Pag. 77)

Objetivo: Reconocer que los componentes de una mezcla poseen características que los distinguen entre sí en dos categorías diferentes.

Problema: ¿Los componentes de una mezcla pueden separarse por medios físicos en otros componentes?

Hipótesis: Hay distintas mezclas que se pueden separar por medios físicos.

Materiales:
* Un trozo de lija de grano regular.
* Una parrilla eléctrica o de gas.
*Una tapa de sartén metálica.
* Tijeras.
* Un trozo pequeño de tubo de hierro con óxido.
* Un recipiente pequeño para calentar agua.
* Un trozo pequeño de tubo de cobre ennegrecido.
* 30 mL de solución muy concentrada de sal de mesa.

Procedimiento:
1.- Viertan la solución de agua con sal en el recipiente y caliéntenla en la parrilla hasta que se consuma totalmente. Cuando la solución este hirviendo, coloquen la tapa de sartén seca y fría unos 20 cm arriba del recipiente.
2.- Después de 20 segundos observen la parte inferior de la tapa.
3.- Raspen el trozo de hierro con las tijeras y junten el polvo rojizo que se desprende en una hoja de papel.
4.- Hagan lo mismo con el trozo de cobre.

Resultados: Lo que sucedió con el agua con sal fue que el agua se evaporo y se quedó en la tapa, mientras la sal se quedó en el fondo del recipiente.

En el caso del hierro, solo le quitamos el óxido, que es una sustancia un poco rojiza y que conforme lo raspábamos caía en forma de polvo.

Por último, con el cobre sucedió lo mismo, solo que la sustancia era de un color distinto.

Conclusión: 2 de las 3 sustancias que separamos se quedaron en forma de polvo, mientras que otra se veía como si fueran pequeños cristales.

domingo, 7 de diciembre de 2014

Práctica de laboratorio (Pag. 60)

Objetivo: Analizar la masa en un sistema cerrado durante un cambio.

Problema: ¿Cómo probar que la masa no se pierde en una reacción?

Hipótesis: El globo se va a inflar debido a la reacción del carbonato con el vinagre.

Materiales:
* Una botella pequeña de PET                         * Un globo mediano
* Tres cucharadas de bicarbonato de sodio      * Una balanza de cocina si es posible
* 1/2 Taza de vinagre
* Una cuchara de pequeña

Procedimiento:
1.- Lleven a cabo el experimento en un grupo. Vacíen el vinagre en la botella.
2.- Introduzcan en el globo las tres cucharadas de bicarbonato de sodio.
3.- Cierren con el globo la boca de la botella, cuidado que no salga bicarbonato. Midan la masa de la botella y anótenla.
4.- Una vez que hayan anotado la masa de la botella, levanten el globo sin sacarlo de la boca de la botella, y dejen caer el bicarbonato de sodio al vinagre.
5.- Esperen unos segundos y observen qué sucede.
6.- Terminada la transformación, midan de nuevo la masa de la botella.

Resultados: La masa de la botella fue igual.

Conclusión: La masa no se crea ni se destruye, solo se transforma.

Práctica de laboratorio (Pag. 57)

Objetivo: Corroborar que una porción de los materiales que se queman pasan a estado gaseoso y pueden perderse con facilidad, pero no desaparecen.

Problema: ¿Al quemar un material, parte de su masa desaparece?

Hipótesis: La masa del pan disminuirá

Materiales:
* Una rebanada de pan de caja          * Parrilla eléctrica con base metálica o un quemador de gas con                                                                 una placa metálica encima
* Una balanza granataria                   * Una tapa de sartén
* Un vaso de vidrio                           *Cerillos o encendedor
* Pinzas

Procedimiento:
1.- Reúnanse en equipo para seguir el procedimiento.
2.- Coloquen media rebanada de pan sobre la balanza y midan su masa. Anoten el dato en su cuaderno
3.- Enciendan la parrilla y coloquen sobre ella la media rebanada de pan. Observen como se endurece y se torna negra.
4.- En el momento en que el pan esté ennegreciéndose en  la parrilla, coloquen sobre él la tapa metálica; procuren que esté seca y fría y que no toque el pan ni la parrilla. Unos 20 segundos después retiren la tapa y observen qué se ha formado dentro de ella. Toquen esa ligera capa de maerial que se formó y escriban qué piensan que es.
5.- Cuando el pan esté todo negro, pésenlo de nuevo y anoten el dato.
6.- Sujeten el pan ennegrecido con las pinzas y acérquenlo a la flama de un cerillo o a la del quemador. Cuando empiece a quemarse retírenlo de la flama;continuará quemándose. Manténganlo encendido hasta que se acabe totalmente la flama; si es necesario acérquenlo de nuevo a la flama del cerillo o quemador.
7.-  Coloquen el vaso boca abajo por encima del pan mientras este se quema; introduzcan una pequeña parte de pan en el vaso y observen qué ocurre dentro de él. Tomen nota del material que aparece en las paredes internas del vaso.
8.- Cuando solo se queden cenizas, calculen su masa en la balanza.

Resultados: El pan pesó menos después de quemarlo.

Conclusión: Cuándo algunos materiales son expuestos al fuego se pierden algunos componentes, y eso hace que éste pese menos.

sábado, 6 de diciembre de 2014

Propiedades físicas de los metales

Los metales muestran un amplio margen en sus propiedades físicas. La mayoría de ellos son de color grisáceo, pero algunos presentan colores distintos; el bismuto (Bi) es rosáceo, el cobre (Cu) rojizo y el oro (Au) amarillo. En otros metales aparece más de un color, y este fenómeno se denomina pleocroismo.
Otras propiedades serían:
  • densidad: relación entre la masa del volumen de un cuerpo y la masa del mismo volumen de agua.
  • estado físico: todos son sólidos a temperatura ambiente, excepto el Hg.
  • brillo: reflejan la luz.
  • maleabilidad: capacidad de lo metales de hacerse láminas.
  • ductilidad: propiedad de los metales de moldearse en alambre e hilos.
  • tenacidad: resistencia que presentan los metales a romperse por tracción.
  • conductividad: son buenos conductores de electricidad y calor.

Conclusión: Las propiedades de los metales son útiles para distinguirlos unos de otros.

Mezclas, compuestos, elementos y soluciones

LAS MEZCLAS
La mezcla es la unión de dos o mas sustancias, las mezclas se clasifican en mezclas homogéneas o mezclas heterogéneas.
Si a simple vista no se distingue que una mezcla esta formada por dos o mas sustancias, se clasifica como mezcla homogénea. Su apariencia es uniforme. Algunos ejemplos son: el aire, el gas domestico, el latón, las amalgamas dentales, los perfumes, la gasolina, y el agua potable. Las mezclas homogéneas también se conocen como disoluciones.

Por el contrario, cuando los componentes de la mezcla se distinguen a simple vista, esta se clasifica como heterogénea. Las ensaladas y la granola son ejemplos. Otra característica de las mezclas heterogéneas es que la proporción de los componentes no es la misma en toda la muestra.

LOS COMPUESTOS
La mayoría de los elementos se encuentran unidos entre si y forman un tipo de sustancias mas complejas llamadas compuestos. Las propiedades físicas y química de  los compuestos son muy diferentes a las de los elementos que les dan origen. Ejemplos de este tipo de sustancias son el agua (H2O), el amoniaco (NH3),  el dióxido de carbono (CO2) y el bicarbonato de sodio (NaHCO3).

Los compuestos se representan con formulas que incluyen el símbolo del elemento y a la derecha un subintre que indica la cantidad de átomos de ese elemento que forma el compuesto. Cuando solo participa un átomo no se escribe el numero. Por ejemplo, el amoniaco (NH3) esta formado por un átomo de nitrógeno y tres átomos de hidrógeno.

 Los elementos que forman los compuestos no pueden separarse por métodos físicos, lo que si ocurre en las mezclas. Ademas, para un mismo compuesto, los elementos se unen en proporciones definidas. Por ejemplo, el agua (H2O) esta formada por dos átomos de hidrógeno y uno de oxigeno.

LOS ELEMENTOS

En química las sustancias puras se clasifican como elementos y compuestos.

Toda la materia  que nos rodea esta constituida por alrededor de una centena de sustancias básicas, a las que se les denomina elementos; estos no se pueden separar en sustancias mas simples por los métodos químicos comunes. Ejemplos de elementos son el hierro (Fe), el oro (Au), el aluminio (Al), el oxigeno (O), el mercurio (Hg) y el azufre (S). Los elementos se representan con símbolos relacionados con su nombre. En algunos casos solo se utiliza la primera letra en mayúscula  y en otros una mayúscula seguida de una letra minúscula.

LAS SOLUCIONES 

Una disolución es una mezcla homogénea a nivel molecular o iónico de dos o más sustancias que no reaccionan entre sí, cuyos componentes se encuentran en proporciones variables . También se puede definir como una mezcla homogénea formada por un disolvente y por uno o varios solutos.

Conclusión: Las mezclas, compuestos, elementos y soluciones las utilizamos diariamente en la vida cotidiana. Anteriormente nos damos cuenta de lo que se caracteriza cada una de estas.

Modelo corpuscular

Según el diccionario de la RAE, el significado del término modelo es: “Representación en pequeño de alguna cosa”. En un significado más amplio un modelo científico es una idealización de la realidad utilizada para plantear un problema, de manera simplificada.  Es una representación conceptual o física a escala de un proceso o sistema (fenómeno), con el fin de analizar su naturaleza, desarrollar o comprobar hipótesis o supuestos y permitir una mejor comprensión del fenómeno real al cual el modelo representa.

Todo lo que es materia sean sólidos, líquidos o gases, está constituida por átomos y moléculas. Sin embargo el
diferente aspecto que observamos de una misma sustancia, entre estos tres estados físicos, se debe a que sus
átomos y moléculas se comportan de diferentes maneras. El cobre es un elemento químico que en la naturaleza lo
encontramos en estado sólido, pero si lo derretimos o fundimos para transformarlo en líquido su aspecto cambiará,
aun cuando sigue formado por sus átomos constituyentes.

Conclusión: El modelo corpuscular se presenta en los tres estados de la  materia,pero en cada una de diferentes maneras.

Historia de la tabla periódica

La tabla periódica de los elementos clasifica, organiza y distribuye los distintos elementos químicos conforme a sus propiedades y características; su función principal es establecer un orden específico agrupando elementos.
Suele atribuirse la tabla a Dmitri Mendeléyev, quien ordenó los elementos basándose en sus propiedades químicas, si bien Julius Lothar Meyer, trabajando por separado, llevó a cabo un ordenamiento a partir de las propiedades físicas de los átomos. La estructura actual fue diseñada por Alfred Werner a partir de la versión de Mendeléyev. En 1952, el científico costarricense Gil Chaverri (1921-2005) presentó una nueva versión basada en la estructura electrónica de los elementos, la cual permite colocar las series lantánidos y los actínidos en una secuencia lógica de acuerdo con su número atómico.

Conclusión: La tabla periódica ha sido de gran utilidad en las ultimas décadas desde su descubrimiento hasta la fecha, gracias a la información que nos brinda en cada uno de los elementos.

Biografía de Niels Bohr


Nació el 7 de octubre de 1885 en Copenhague. Hijo de un profesor de fisiología. 

Cursó estudios en la universidad de su ciudad natal, doctorándose en 1911. En ese mismo año viaja para estudiar en la Universidad de Cambridge (Inglaterra) con la intención de estudiar Física Nuclear con Joseph John Thomson, aunque pronto se trasladó a la Universidad de Manchester para trabajar con Ernest Rutherford. 

Su teoría de la estructura atómica, que le valió el Premio Nobel de Física en 1922, se publicó en una memoria entre 1913 y 1915. Su trabajo giró sobre el modelo nuclear del átomo de Rutherford, en el que el átomo se ve como un núcleo compacto rodeado por un enjambre de electrones más ligeros. Su modelo establece que un átomo emite radiación electromagnética sólo cuando un electrón del átomo salta de un nivel cuántico a otro. 

En el año 1916, regresa a la Universidad de Copenhague para impartir clases de física, y en 1920 es nombrado director del Instituto de Física Teórica de esa universidad. Allí, elaboró una teoría que relaciona los números cuánticos de los átomos con los grandes sistemas que siguen las leyes clásicas. Hizo muchas otras importantes contribuciones a la física nuclear teórica, incluyendo el desarrollo del modelo de la gota líquida del núcleo y trabajo en fisión nuclear. Demostró que el uranio 235 es el isótopo del uranio que experimenta la fisión nuclear. 

Regresó a Dinamarca, donde fue obligado a permanecer después de la ocupación alemana del país en 1940. Sin embargo, consiguió escapar a Suecia con gran peligro. Desde allí, viajó a Inglaterra y por último a los Estados Unidos, donde se incorporó al equipo que trabajaba en la construcción de la primera bomba atómica en Los Álamos (Nuevo México), hasta su explosión en 1945. Se opuso a que el proyecto se llevara a cabo en secreto por que temía las consecuencias de este nuevo invento. 

En 1945, vuelve a la Universidad de Copenhague donde inmediatamente comenzó a desarrollar usos pacifistas para la energía atómica. Organizó la primera conferencia 'Átomos para la paz' en Ginebra, celebrada en 1955, y dos años más tarde recibió el primer premio 'Átomos para la paz'. 

Niels Bohr falleció el 18 de diciembre de 1962 en Copenhague.

Conclusión: Este científico fue muy importante gracias a las aportaciones  que hizo.   

Modelo átomico

Un modelo atómico es una representación estructural de un átomo, que trata de explicar su comportamiento y propiedades. De ninguna manera debe ser interpretado como un dibujo de un átomo, sino más bien como el diagrama conceptual de su funcionamiento. A lo largo del tiempo existieron varios modelos atómicos y algunos más elaborados que otros:
  • Modelo atómico de Demócrito, el primer modelo atómico, postulado por el filósofo griego Demócrito.
  • Modelo atómico de Dalton, surgido en el contexto de la química, el primero con bases científicas.
  • Modelo atómico de Thomson, o modelo del budín, donde los electrones son como las "frutas" dentro de una "masa" positiva.
  • Modelo del átomo cúbico de Lewis, donde los electrones están dispuestos según los vértices de un cubo, que explica la teoría de la valencia.
  • Modelo atómico de Rutherford, el primero que distingue entre el núcleo central y una nube de electrones a su alrededor.
  • Modelo atómico de Bohr, un modelo cuantizado del átomo, con electrones girando en órbitas circulares.
  • Modelo atómico de Sommerfeld, una versión relativista del modelo de Rutherford-Bohr.
  • Modelo atómico de Schrödinger, un modelo cuántico no relativista donde los electrones se consideran ondas de materia existente.
Conclusión: El modelo atómico es la representación de un átomo. Esta representado de diferentes maneras, según el científico que lo represente. 

Biografía de Lavoisier

Nació el 26 de agosto de 1743 en París en el seno de una familia acomodada. 

Estudió en el Instituto Mazarino y cursó estudios de Derecho licenciándose como abogado en 1764. Se orientó a la investigación científica. 

Se le considera como el creador de la Química como ciencia. Demostró que en una reacción química, la cantidad de materia es la misma al final y al comienzo de la reacción. Estos experimentos proporcionaron pruebas para la ley de la conservación de la materia. Además investigó la composición del agua y denominó a sus componentes oxígeno e hidrógeno. 

Algunos de sus experimentos examinaron la naturaleza de la combustión, demostrando que es un proceso en el que se produce la combinación de una sustancia con oxígeno. También reveló el papel del oxígeno en la respiración de los animales y las plantas. Junto al químico francés Claude Louis Berthollet y otros, concibió una nomenclatura química, o sistema de nombres, que sirve de base al sistema moderno. La describió en Método de nomenclatura química (1787). 

En Tratado elemental de química (1789), aclaró el concepto de elemento como una sustancia simple que no se puede dividir mediante ningún método de análisis químico conocido. Escribió Sobre la combustión (1777) y Consideraciones sobre la naturaleza de los ácidos (1778). En la Academia de Ciencias se publicaron más de 60 comunicaciones suyas. 

Miembro de la Academia de Ciencias desde 1768. Ocupó diversos cargos públicos, como los de director estatal de los trabajos para la fabricación de la pólvora en 1776, miembro de una comisión para establecer un sistema uniforme de pesas y medidas en 1790 y comisario del tesoro en 1791. 

Dirigente de los campesinos, se encargó del cobro de las contribuciones. Por este motivo, fue arrestado en 1793. Es juzgado por el Tribunal Revolucionario y guillotinado el 8 de mayo de 1794 en la Plaza de la Concordia, París. 

Parece que Halle expuso al tribunal todos los trabajos que había realizado Lavoisier, y se dice que, a continuación, el presidente del tribunal pronunció una famosa frase: «La República no necesita sabios»

Conclusión: Lavoisier se considera uno de los mas importantes científicos debido a las aportaciones a la química. 



Propiedades físicas de los materiales

Cada material es diferente y tiene cualidades llamadas propiedades. Algunas propiedades de los materiales son:
  • Dureza
  • Fragilidad
  • Flexibilidad
  • Aislación térmica
  • Transparencia
  • Impermeabilidad

Dureza de los materiales

La dureza del material dice que tan resistente es el material frente a diversas deformaciones y alteraciones.
Material duro: (Dureza) Se considera un material duro si al intentar hacer rayaduras, perforaciones, cambios en su forma, es difícil o casi imposible hacerlo. Ejemplos:
  • Diamante
  • Acero
  • Hierro
Material blando: Se considera un material blando cuando fácilmente se puede moldear o hacer cambios en su forma. Ejemplos:
  • Arena
  • Plástico
  • Plasticina
  • Madera

Fragilidad de los materiales

La fragilidad del material dice que tan delicado y frágil es el material, es decir si se rompe fácilmente o no.
Material frágil: (Fragilidad) Es el material que se rompe con facilidad si se golpea. Ejemplos:
  • Cerámica
  • Vidrio
Material tenaz: (Tenacidad) Es el material que no se rompe con facilidad. Ejemplos:
  • Madera
  • Acero

Flexibilidad de los materiales

La flexibilidad del material consiste en la facilidad que tiene este para doblarse sin romperse.
Material flexible: Es el material que se dobla fácilmente. Ejemplos:
  • Goma
  • Algunos plásticos
Material rígido: Es el material que es difícil doblar. Ejemplo:
  • Algunos metales
Material elástico: Es el material que si se deforma puede recuperar su forma inicial. Ejemplos:
  • Goma de rueda de bicicleta
  • Resorte

Aislación termica de los materiales

Los materiales que impiden el paso del calor o del frío de un lugar a otro se llaman aislantes térmicos. Ejemplo:
  • Plumavit

Transparencia de los materiales

La transparencia en los materiales consiste en la facilidad que tienen estos para dejar pasar la luz a través de ellos.
Material transparente: Es el material que se puede ver a través de él. Ejemplos:
  • Vidrio
  • Algunos plásticos
Material opaco: Es el material que no permite el paso de la luz. Ejemplos:
  • Cerámica
  • Madera
Material translúcido: Es el material que permite el paso de la luz pero no se puede distinguir con claridad que hay a través de él. Ejemplos:
  • Tela
  • Vidrio
  • Algunos plásticos
Conclusión: Todos los materiales,sin excepción tienen propiedades, ya sea cualquier característica que tenga, siempre va a tener propiedades.

Métodos de separación

Filtración: es aplicable para separar un sólido insoluble de un líquido se emplea una malla porosa tipo colador, la mezcla se vierte sobre la malla quedando atrapada en ella el sólido y en el otro recipiente se depositara el líquido, de ese modo quedan separados los dos componentes.
Evaporación: Aquí un sólido soluble y un líquido por medio de temperatura de ebullición la cual evaporara completamente y luego por condensación se recuperara el líquido mientras que el sólido quedara a modo de cristales pegado en las paredes del recipiente de donde podría ser recuperado.
Sublimación: Es para separar una mezcla de dos sólidos con una condición uno de ellos podría sublimarse, a esta mezcla se aplica una cantidad determinada de calor determinada produciendo los gases correspondientes a los elementos, estos vuelven a recuperarse en forma de sólidos al chocar sobre una superficie fría como una porcelana que contenga agua fría, de este modo los gases al condensarse se depositan en la base de la pieza de porcelana en forma de cristales.
Centrifugación: aquí como tantas ocasiones pondremos de ejemplo al talco como sólido, para acelerar su sedimentación se aplica una fuerza centrífuga la cual acelera dicha sedimentación, el movimiento gravitacional circular por su fuerza se logra la separación.
Destilación: esta separación de mezcla se aplica para separar una mezcla de más de dos o más líquidos miscibles, los líquidos como condición deben de tener por lo menos 5º de diferencia del punto de ebullición
Decantación: es un proceso físico de separación de mezclas, especial para separar mezclas heterogéneas, estas pueden ser exclusivamente líquido – líquido o sólido – líquido.

Esta técnica se basa en la diferencia de densidades entre los dos componentes, que hace que dejándolos en reposo se separen quedando el más denso arriba y el más fluido abajo.

Conclusión: Los métodos de separación son los que nos permite separar compuestos por medios de procesos físicos. 

Alcanos, alquenos y alquinos

Los alcanos son parte de una serie llamada homóloga. Ya que cada término se diferencia del que le continúa en un CH2. Esto nos ayuda a entender sus propiedades físicas ya que sabiendo la de algunas podemos extrapolar los resultados a las demás.
Los alquenos se diferencian con los alcanos en que presentan una doble ligadura a lo largo de la molécula. Esta condición los coloca dentro de los llamados hidrocarburos insaturados junto con los alquinos. Con respecto a su nomenclatura es como la de los alcanos salvo la terminación. En lugar de ano como los alcanos es eno. Al tener una doble ligadura hay dos átomos menos de hidrógeno como veremos en las siguientes estructuras. Por lo tanto, la fórmula general es CnH2n.

Los alquinos presentan una triple ligadura entre dos carbonos vecinos. Con respecto a la nomenclatura la terminación ano o eno se cambia por ino. Aquí hay dos hidrógenos menos que en los alquenos. Su fórmula general es CnH2n-2. La distancia entre carbonos vecinos con triple ligadura es de unos 1.20 amstrong.

Conclusión: Son los que nos permiten entender las propiedades físicas, ya que de estas se componen los materiales.

La contaminación

La contaminación es la introducción de sustancias en un medio que provocan que este sea inseguro o no apto para su uso. El medio puede ser un ecosistema, un medio físico o un ser vivo. El contaminante puede ser una sustancia química, energía (como sonido, calor, luz o radiactividad).
Es siempre una alteración negativa del estado natural del medio, y por lo general, se genera como consecuencia de la actividad humana considerándose una forma de impacto ambiental.

La contaminación puede clasificarse según el tipo de fuente de donde proviene, o por la forma de contaminante que emite o medio que contamina. Existen muchos agentes contaminantes entre ellos las sustancias químicas (como plaguicidas, cianuro, herbicidas y otros.), los residuos urbanos, el petróleo, o las radiaciones ionizantes. Todos estos pueden producir enfermedades, daños en los ecosistemas o el medio ambiente. Además existen muchos contaminantes gaseosos que juegan un papel importante en diferentes fenómenos atmosféricos, como la generación de lluvia ácida, el debilitamiento de la capa de ozono, y el cambio climático.

Conclusión: La contaminación es peligrosa para todos los seres vivos debido a que puede dar muerte a todos estos.

Catastrofe nuclear en Chernobyl

En Ucrania, a unos 100 kilómetros al norte de Kiev el 26 de abril de 1986 a la 1:23 hs. de (Moscú) el rector número 4 de la central nuclear de Chernobyl sufre el mayor accidente nuclear conocido en su tipo hasta el presente. 
Solo 90 minutos después de haberse decidido reducir paulatinamente la potencia de generación para iniciar un test en el circuito refrigerador del reactor 4 una suma de circunstancias atribuibles a fallas en los sistemas de control, la riesgosa desactivación del sistema de seguridad que supuestamente requería el test y la ineficaz actuación de los operadores ante la emergencia desatan la catástrofe.

A solo 2 minutos de haberse iniciado una incontrolada generación de vapor en el núcleo del reactor este queda fuera de control, superando en 100 veces los máximos admitidos; estallan por sobrepresión los conductos de alimentación y la coraza protectora de grafito del núcleo produciéndose un pavoroso incendio, y la expulsión al exterior de 8 toneladas de combustible radiactivo entre ellos radioisótopos de iodo I131 y de cesio, estos últimos con un periodo de desintegración promedio de 30 años, tras una doble explosión que destruye una parte del techo de la planta. 

Derrames químicos (2da parte)

*Derrame en ‘El oro’ Durango
    
     En el municipio El Oro, Durango, ocurrió otra emergencia ambiental en una mina, ya que la presa de jales de la empresa Proyecto Magistral derramó alrededor de 2 mil metros cúbicos de agua con cianuro al arroyo La Cruz, informó la Procuraduría Federal de Protección al Ambiente (Profepa).

     Apenas el jueves pasado de la mina Cananea del Grupo México, en la localidad del mismo nombre en Sonora, escaparon 40 mil metros cúbicos de ácido sulfúrico, lo que ocasionó contaminación en seis municipios, ya que ese líquido se desbordó de las presas de jales y autoridades de la Comisión Nacional del Agua (Conagua) determinaron la suspensión de extracción de agua de pozos de la cuenca del río Sonora

     El derrame en El Oro ocurrió el domingo por la mañana, luego de que durante toda la noche llovió lo que provocó que la presa de jales –depósito al aire libre donde se disponen las aguas residuales que se utilizan en el proceso minero– se sobresaturó y derramó parte de esta solución tóxica, la cual corrió por la tierra hasta llegar al arroyo La Cruz que a su vez se conecta al río Magistral. Tanto el arroyo como el río son áreas donde los animales, principalmente el ganado bovino, acude a beber agua.

     Los pobladores del ejido Magistral reportaron la muerte de dos vacas que aseguran acudieron a beber agua al arroyo y minutos después murieron. Hasta el momento no se tiene más reportes de animales que hayan muerto por esta misma razón.


     En un comunicado la Procuraduría Federal de Protección al Ambiente (Profepa) explicó que al seguir el escurrimiento su cauce se incorporó al arroyo La Cruz, que se conecta con el arroyo Magistral, y afectó 400 metros cuadrados de suelo natural.

Derrames químicos (1era parte)


*Derrame en Cananea
    
     El siete de agosto la unidad estatal de protección civil de Sonora dio a conocer el derramamiento de cuarenta mil litros de ácido sulfúrico proveniente de la mina de Cananea sobre los ríos Bacanuchi y Sonora que atraviesan cinco municipios.

     Dichos ríos nacen casi juntos en dos extremos de la mina de Cananea. En la cara suroriente del complejo, el Bacanuchi recibió los 40 millones de litros de sulfato de cobre acidulado que nadie ha empezado a recoger. Sus aguas, que desembocan en el Sonora, arrastraron los contaminantes hasta la presa El Molinito.

     En los ríos contaminados se detectaron metales pesados muy dañinos para la salud humana como arsénico, cadmio, aluminio, hierro, magnesio, níquel y cobre en concentraciones superiores a las permitidas en Sonora.

     Este derrame fue ocasionado por la minería Buena Vista de cobre, debido a una falla en  el amarre de un tubo de polietileno  en una de las piletas, así como por la falla de una válvula de alivio en la pileta de demasías.

     Esto trajo como consecuencia que muchos tramos de los 270 kilómetros de cauce del río Sonora están casi secos. Unos hilos de agua recuerdan que en temporada de lluvia suele correr desde Cananea, en el norte del estado, casi hasta Hermosillo. Sus lodos contaminados con sulfato de cobre brillan al sol; aquí la temperatura es de más de 40 grados.

     Los 3 mil habitantes de la cabecera municipal de Arizpe no tienen agua ‘‘ni para bañarse’’. Los dos pozos de que se surte la comunidad están en la zona de riesgo decretada por las autoridades y por lo tanto cerrados. 

     Aparte voluntarios de todas las edades y personal pagado por el gobierno del estado distribuyen garrafones con agua purificada. La vida de todos está trastocada, ‘‘por decir lo menos”. La empresa nunca hizo saber a los afectados que una mancha de desechos tóxicos corría sobre el río. ‘‘A mí me avisaron los ejidatarios de Bacanuchi; estaban espantados porque el agua tenía una nata de aceite y corría chocolatosa’’, comenta el edil.

     ‘‘Es el peor desastre ecológico que hemos vivido; estamos en la incertidumbre. No sabemos cuándo y cómo van a limpiar el río, cuántos años pasarán para que el río vuelva a servir y que los pozos clausurados por la Comisión Nacional del Agua puedan mandar el agua a las casas’’, dice el alcalde.

     Después  de casi un mes después del siniestro, tampoco se sabe con certeza qué es lo que se derramó. La misma empresa ha cambiado la versión de lo ocurrido. En primera instancia habló de un derrame en la zona de represos de jales, es decir, donde se depositan restos del proceso para extraer el cobre; luego se dijo que ‘‘una causa relevante de estos hechos fue un defecto de construcción en el sello de una tubería del sistema Tinajas Uno, que forma parte de las obras en construcción para una nueva planta de proceso de cobre... ’

*Derrame en río de Veracruz                      

     Un derrame de gasolina en una toma clandestina de un ducto de Petróleos Mexicanos (Pemex) contaminó más de siete kilómetros del arroyo Hondo y causó la muerte de ejemplares de diversas especies, entre ellas peces, anguilas, tortugas, tlacuaches, víboras, conejos, ratones e incluso aves, aseguró el director de seguridad pública municipal, Franco Osorio.

     En un comunicado, Pemex informó que recuperó más de 250 mil litros del combustible derramado, emulsionado con agua del arroyo Hondo, y que permanecerá en la zona hasta remediar el daño.

     Precisó que laboran 100 trabajadores de Pemex y de GeoClean de México, así como unos 45 lugareños, quienes han colocado 30 barreras, 100 cordones de material oleofílico y varias unidades motoras de vacío para recuperar la gasolina derramada.

*Derrame en Tabasco
    
     Petróleos Mexicanos reportó que debido a la 'ordeña' clandestina de un oleoducto que transportaba gasolina en el poblado Pico de Oro, en el municipio de Huimanguillo en Tabasco, se originó la fuga y derrame de miles de litros del hidrocarburo que inundó un arroyo de la comunidad.

     Pemex anunció a través de un despacho informativo que técnicos especializados ya tienen bajo control la fuga de hidrocarburo registrada en el poliducto Minatitlán-Villahermosa, a la altura del poblado Pico de Oro, en el municipio tabasqueño de Huimanguillo.

      La empresa señaló que como medida de control se procedió al cierre de la válvula de seccionamiento San Miguel y Tonalá, con lo cual se suspendió de manera temporal la operación del poliducto.

     Pemex detalló que trabajadores laboran en el sitio para reparar el ducto y recuperar el producto a través de unidades de presión y vacío.

*Derrame en Monterrey

     Un derrame de petróleo ocasionado por una toma clandestina en el oleoducto Madero-Cadereyta, el domingo 17 de agosto del presente año pasado, afectó 23 kilómetros del río San Juan, el cual tardará hasta tres meses en ser limpiado, aseguró el alcalde de Cadereyta, Emeterio Arizpe Telles.
     En un comunicado, señaló que el incidente lo provocó una toma clandestina en la acequia usada para el riego de los ejidos San Juan, Mexiquito, Santa Isabel, Dolores, Soledad Herreras y parte del río San Juan que nutre a la presa El Cuchillo.
     Pemex informó que personal de la paraestatal realiza labores de limpieza en los márgenes del río San Juan. Refirió que como medida preventiva y para el control del derrame, se cortó el flujo de hidrocarburo.
     Los trabajadores del sector Ductos Victoria de Pemex realizaron los trabajos para eliminar los artefactos colocados ilícitamente y reparar el ducto afectado, así como realizar los trabajos de limpieza y recuperación del producto derramado.

*Derrame químico en Aguascalientes
  
     La Procuraduría Federal de Protección al Ambiente (Profepa) atendió el derrame de químicos en el río San Pedro, que ocurrió luego de la volcadura de un tráiler que transportaba 44 contenedores con polímero, sustancia empleada en el tratamiento de aguas.

     Tras el incidente, ocurrido en el kilómetro 24.5 de la carretera federal número 45, personal de la dependencia realizó una visita de inspección en materia de suelo contaminado y levantó el acta correspondiente.


     En el sitio, la Procuraduría ordenó a la empresa transportista la remediación del suelo contaminado por derrame de diesel y aceite del tracto camión, por lo que ésta contrató a una compañía para que de manera inmediata se diera a la tarea de limpiar el sitio afectado